问题标题：
1.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断为什么
问题描述：
1.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
为什么?麻烦解释的清楚些,
2.已知等比数列{an}中,a1大于0,q大于0,前n项和为Sn,比较大小：S3/a5与S5/a5
范斗回答：
1．用［N2O4］表示N2O4的浓度,用［NO2］表示NO2的浓度.
设可逆反应2NO2=N2O4的平衡常数为k,则：因为恒温,在任何时候都有：
k=［N2O4］/(［NO2］*［NO2］)
所以［N2O4］=k*［NO2］*［NO2］
因为容器体积一定,所以NO2的体积分数与浓度成正比.
NO2体积分数=［NO2］/(［NO2］+［N2O4］)
=［NO2］/(［NO2］+k*［NO2］*［NO2］)
=1+1/(k［NO2］)
再向容器内通入一定量的NO2（g）时,容器中[NO2]增大,所以1/(k［NO2］)减小.
所以NO2体积分数【减小】,选C.
2.s3=a1+a1*q+a1*q^2,s5=a1+a1*q+a1*q^2+a1*q^3+a1*q^4
[S5/a5]/[S3/a5]
=S5/S3
=[a1+a1*q+a1*q^2+a1*q^3+a1*q^4]/[a1+a1*q+a1*q^2]
=1+(q^3+q^4)/(1+q+q^2)
>1
所以：[S5/a5]＞［S3/a5]
罗沄回答：
不好意思打错了，应该是s5/a5和s3/a3大小
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