离子浓度大小比较

25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaOH)

我想问的是,为什么D选项应该是c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH苯酚的酸性弱于碳酸,为什么苯酚钠的碱性也弱于碳酸钠?不是越弱越要水解的么?