问题标题：
【一定温度下,把4molSO2和xmolO2放入10L容器中,当反应达到平衡时,测得平衡时压强是原压强的0.75倍,容器中还剩余0.5molO2.试求x的值和SO2的转化率.】
问题描述：
一定温度下,把4molSO2和xmolO2放入10L容器中,当反应达到平衡时,测得平衡时压强是原压强的0.75倍,容器中还剩余0.5molO2.试求x的值和SO2的转化率.
唐宇回答：
2SO2+O2=2SO3,根据pV=nRT,反应前后V、R、T都不变,所以反应平衡后压强变为原来0.75,物质的量也变为原来0.75倍,即0.75*（4+x）mol;根据反应方程式,2molSO2加上1mol的O2生成2mol的SO3,δn=1mol,即每反应1mol氧气,总物质的量减小1mol,减小的摩尔量=反应掉的氧气的摩尔量,反应的O2物质的量为0.25*（4+x）mol.则x=0.5+0.25*（4+x),得出x=2mol,反应的氧气=1.5mol.反应的SO2=3mol,转化率=3/4=75%
点击显示
化学推荐
热门化学推荐