问题标题：
把干燥纯净的10g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内剩余物质为9.68g,计算,固体剩余物中含有哪些物质,它们各多少克
问题描述：
把干燥纯净的10g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待
试管冷却后,称得试管内剩余物质为9.68g,计算,固体剩余物中含有哪些物质,它们各多少克
刘怀兰回答：
减少的质量是生成O2的质量,是10-9.68=0.32g
设参加反应的KMnO4的质量是x,反应生成K2MnO4的质量是y,反应生成MnO2的质量是z.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
3161978732
xyz0.32g
316/x=197/y=87/z=32/0.32
x=3.16g
y=1.97g
z=0.87g
所以KMnO4剩余的质量是10-3.16=6.84g
所以剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2.
答：剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2.
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