问题标题:
【把Cl2通入浓氨水中发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当逸出的气体中含有0.28gN2时,反映中被氧化的NH3的质量是多少?------------------------------------------------------------提前说声谢谢了!】
问题描述:
把Cl2通入浓氨水中发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当逸出的气体中含有0.28gN2时,反映中被氧化的NH3的质量是多少?
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提前说声谢谢了!
刘华咏回答:
2个N原子被氧化NH3中也对应有2个N
所以计量数与质量对应成比例
所以被氧化的NH3为0.34G
是17*2/M(被氧化NH3)=14*2/0.28G即可
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