问题标题:
将214.5gCa(ClO)2放入5OOmL、12.0mol/L的浓盐酸,生成39.2LCl2.计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度?
问题描述:
将214.5gCa(ClO)2放入5OOmL、12.0mol/L的浓盐酸,生成39.2LCl2.计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度?
刘方鑫回答:
Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O生成的Cl2物质的量=39.2/22.4=1.75mol,生成1molCl2需要2mol的HCl,所以参加反应的HCl物质的量=1.75*2=3.5mol.所以反应后溶液中HCl的物质的量浓度=(0.5*12-3.5)/0.5=5mol/L
点击显示
化学推荐
热门化学推荐