问题标题:
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?A.锌B.铁C.镁D.铝为什么不是B?
问题描述:
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?
A.锌
B.铁
C.镁
D.铝
为什么不是B?
梁亚琳回答:
分别写出化学方程式
Fe+2HCl===H2+FeCl1molFe生成1mol氢气
2Al+6HCl===3H2+2ALCL31molAL生成1.5mol氢气
H2是0.5mol
所以算出混合物的平均分子量是20
只有AL满足0.5mol只需1/3mol也就是9克
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