问题标题：
将V1ml,1.0mol/L的HCL溶液和V2ml未知溶度的NAOH将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）.下列叙述为何错?怎
问题描述：
将V1ml,1.0mol/L的HCL溶液和V2ml未知溶度的NAOH
将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）.下列叙述为何错?怎么改正呢?
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明有水生成的反应都是放热反应
CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
图等下
第三题
童长忠回答：
A中环境温度为22℃,溶液原来温度为22℃,放热反应发生后,溶液温度必高于22℃,所以环境温度底于22℃.
B不能说明,只能表明该反应或酸碱中和反应是放热反应.
C.错误,是1.5mol/L
30mL时反应放热最多,是完全反应的时候.
HCl的物质的量是n=cV=1*0.03=0.03mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
11
0.03moln
n=0.03mol
NaOH溶液的体积是V=50-30=20mL=0.02L
c=n/V=0.03/0.02=1.5mol/L
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