问题标题：
【求解高一化学几道题目（1）现有四瓶失去标签的溶液,分别为NH4CL溶液、（NH4）2SO4溶液、KCL溶液、K2SO4溶液四种,请设计实验方案加以鉴别.（2）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操】
问题描述：
求解高一化学几道题目
（1）现有四瓶失去标签的溶液,分别为NH4CL溶液、（NH4）2SO4溶液、KCL溶液、K2SO4溶液四种,请设计实验方案加以鉴别.
（2）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作依次为——、——、蒸发、结晶.
（3）除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为——、——、——.（填溶质的化学式）
（4）制取蒸馏水过程中,冷凝用的水流方向与蒸气流方向——.
（5）欲用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,所需浓硫酸的体积为——.（要过程）
（6）将130gZn加入3L0.5mol/L稀硫酸中,求：生成氢气的体积（标准状况下）?生成硫酸锌的质量?（只要最后答案）
谢谢O(∩_∩)O谢谢
耿同成回答：
（1）分别取样加入Ba(OH)2,加热,有气泡和沉淀的是（NH4）2SO4,只有气泡的是NH4CL只有沉淀的是K2SO4,无明显现象的是KCL.
（2）溶解过滤
（3）BaCl2K2CO3HCl
（4）相反
（5）0.5mol/L500ml稀硫酸含硫酸的物质的量为0.5×0.5=0.25mol质量为98×0.25=24.5g
需要98%浓硫酸质量为24.5/98%=25g体积为25/1.84=13.59ml
（6）Zn的物质的量为2mol
H2SO4的物质的量为3×0.5=1.5mol
易知锌过量
生成氢气物质的量1.5mol标况体积为1.5×22.4=33.6L
硫酸锌的物质的量1.5mol质量为161×1.5=241.5g
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