问题标题：
请教几个简述题1.为什么BF3和SiF4可与HF作用生成HBF4和H2SiF6,而CF4却不能与HF作用?2.最简单的硼的氢化物不是BH3而是B2H6,气态三氯化铝也以Al2Cl6形式存在,为什么BCl3却不能形成B2Cl6?3.为什么BH3不存
问题描述：
请教几个简述题
1.为什么BF3和SiF4可与HF作用生成HBF4和H2SiF6,而CF4却不能与HF作用?2.最简单的硼的氢化物不是BH3而是B2H6,气态三氯化铝也以Al2Cl6形式存在,为什么BCl3却不能形成B2Cl6?3.为什么BH3不存在,而BF3却能稳定存在?4.为何不存在NCl5和BiCl5?
陈伟基回答：
1.C没有空轨道进一步成键2.B半径小,不能以四面体形式同时容纳四个氯3.BF3体系中可以形成四中心六电子Π键4.N没有多的轨道进一步成键；而+5价Bi具有强氧化性,可以把Cl-氧化成氯气查看原帖>>
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