问题标题：
取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2充分反应，则被氧化的Br-的物质的量是（）A.0B.0.01molC.0.02molD.0.04mol
问题描述：
取5.06g 由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2充分反应，则被氧化的Br-的物质的量是（）
A.0
B.0.01mol
C.0.02mol
D.0.04mol
曹慈惠回答：
令等物质的量的NaBr和NaI的物质的量为nmol，则：
nmol×103g/mol+nmol×150g/mol=5.06g
解得：n=0.02mol．
224mL（标准状况下）Cl2的物质的量为0.01mol，还原性I-＞Br-，氯气首先氧化I-，I-反应完毕，若氯气还有剩余，则剩余氯气再氧化Br-，根据Cl2+2I-═I2+2Cl-进行过量计算，
可知0.01molCl2与0.02molI-恰好完全反应，所以不再发生反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．故被氧化的Br-的物质的量为0．
故选A．
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