问题标题：
铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.以产生1molH2为基准,产生1molH2需要56gFe产生1mol氢气锌65克,产生1mol氢气需混合物8.85*（2/0.3)=59克（平均量）就这一
问题描述：
铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
以产生1molH2为基准,产生1molH2需要56gFe
产生1mol氢气锌65克,
产生1mol氢气需混合物8.85*（2/0.3)=59克（平均量）就这一步怎么回事
冯振军回答：
首先设混合物是xmol/L,然后由于铁和锌均为二价金属,所以混合物也是二价金属.通过化学方程式得出x*0.3=8.85*2折x=59.2g/mol.所以混合物的物质的平均量就出来了.而混合物由于是由铁锌组成,基设铁为x%,锌为1—x%,就有x...
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