问题标题：
0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值答案是10的4次为什么
问题描述：
0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.
若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值答案是10的4次为什么
刘付显回答：
20滴为1ml:V=1/20ml=0.05ml=0.00005l甲多了一滴:n(H+)=[H2SO4]*2*V=0.01*2*0.00005=10^(-6)molc(H+)=[H+]=10^(-6)mol/100ml=10^(-5)mol/L乙少了一滴:n(OH-)=[H2SO4]*2*V=10^(-6)molc(OH...
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