问题标题：
Cu和Zn的合金称为黄铜.某化学兴趣小组的同学为了探究黄铜的组成,取40g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质
问题描述：
Cu和Zn的合金称为黄铜.某化学兴趣小组的同学为了探究黄铜的组成,取40g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表.
加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)
第一次4037.4
第二次40m
第三次4032.2
第四次4032.0
第五次4032.0
(1)上述表格中m的值为_______?
(2)黄铜样品中铜的质量分数为________?
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量是多少?
第一二问都知道了,只是第三问不知道该怎么解,
董祖明回答：
从前后的质量差值,可以知道Zn的量是8g,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,第一步,消耗了所有的硫酸,那么消耗的Zn是2.6g,带入方程就可以解出来一份的稀硫酸中含有的硫酸质量了,65/2.6=98/x,x=3.92g,那么5份稀硫酸中含有的硫酸量是3.92x5=19.6g
点击显示
化学推荐
热门化学推荐