问题标题：
【碱金属的计算题某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.4g,跟足量水完全反应生成1.79g碱,试通过计算,确定该金属是什么?】
问题描述：
碱金属的计算题
某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.4g,跟足量水完全反应生成1.79g碱,试通过计算,确定该金属是什么?
骆懿玲回答：
设其为A,则其普通氧化物为A2O
再设其MOL质量(很久没摸了,不知道是不是叫这个)为M
则其普通氧化物的MOL质量为(2M+16)
设有XMOL的A,于是有(1.4-M*X)/(2M+16)MOL的A2O
一MOL碱金属生成一MOL碱
一MOL碱金属的普通氧化物生成两MOL的碱
且生成的碱的物质的量是1.79/(M+17)
所以有方程:
X+2*[1.4-M*X/(2M+16)]=1.79/(M+17)
以为X的取值范围是0到1.4/M(取极限,要么全是A要么全是A2O)
所以带入X=1.4/MX=0
得到M的范围
看相对原子质量满足该范围内的碱金属就是要求的
具体计算略
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