问题标题：
镁铝合金5.1g溶于过量盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为多少g?
问题描述：
镁铝合金5.1g溶于过量盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6L,
向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为多少g?
丁艳辉回答：
沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝,算出镁和铝的物质的量就好了.
郝光宗回答：
要过程
丁艳辉回答：
设镁x摩尔，铝y摩尔。质量总共为5.1g列方程。24x+27y=5.1再根据产生气体5.6L列方程x+1.5y=0.25得出x=0.1y=0.1所以氢氧化镁0.1摩尔，氢氧化铝0.1摩尔。沉淀总质量z=0.1*56+0.1*78=13.4g
郝光宗回答：
可是，答案上是13.6g
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