问题标题：
25．用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少?（2）在标准状况下能产生多少升气体?26．在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的
问题描述：
25．用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：
（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少?
（2）在标准状况下能产生多少升气体?
26．在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7.试求：（1）白色沉淀的质量.（2）原硫酸溶液的物质的量浓度.
金华强回答：
25``(1)`求被还原的硫酸物质的量?列式子啊!2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O`被还原的硫酸是什么`?就是被还原成SO2的那部分硫酸``那怎么算`?就用SO2的物质的量来算!19.2克铜``0.3mol`从反应式里面看出`消耗0.3摩尔铜``也...
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