问题标题：
【煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1③催化液】
问题描述：
煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是
①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+
A.催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小
B.反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
C.△H2>△H3
D.图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O
截曙光回答：
A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，故Ea减小、△H2不变，故A错误；
B．①C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1KJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0KJ•mol-1，①+②得，C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 KJ•mol-1，故B正确；
C．CO2和H2完全燃烧生成甲醇和水，故反应②完全燃烧，反应③不完全燃烧，完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热为负值，故△H2<△H3，故C错误；
D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，在碱性条件下电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D错误，
故选B．
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