问题标题：
【含有NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=】
问题描述：
含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-28.7 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
C．NaOH（l）+HCl（l）═NaCl（l）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
顾祥柏回答：
A、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；
B、酸碱中和反应是放热反应，故B错误；
C、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C错误；
D、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正确；
故选：D．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐