问题标题：
【实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若反应中有0.5mol电子转移,被氧化HCl的物质的量是多少?生成标况下的Cl2的体积为多少L】
问题描述：
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若反应中有0.5mol电子转移,被氧化HCl的物质的量是多少?生成标况下的Cl2的体积为多少L
白晓飞回答：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑---被氧化HCl--转移电子
51010
xy0.5mol
x=0.25moly=0.5mol
被氧化HCl的物质的量0.5mol
生成标况下的Cl2的体积0.25mol*22.4L/mol=5.6L
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