问题标题：
某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温
问题描述：
某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
（1）该同学所得的结论的依据是否科学？____（选填“科学”或“不科学”）
理由是____。
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作____。
刘松斌回答：
【分析】（1）固体NaOH溶于水，会放出热量，NaOH和发生中和反应也会放热，故同时进行不能确定中和反应是放热反应。（2）应先溶解NaOH固体，当溶液冷却后再滴加，看是否升温。
【点评】探究性实验设计时，要控制变量的惟一，方可确保结论正确。
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