问题标题：
【某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.55mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g．（2）从下表中选择称量NaOH】
问题描述：
某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g．
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：______．
| 仪器 | ||||||
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______、______．
（2）他们记录的实验数据如下：
| t1 | t2 | △H | ||
| ① | 50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.5mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | _________
| ② | 50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.5mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①计算完成上表（△H=？）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_________．
（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果______（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果______（填“有”或“无”）影响．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
孙朝云回答：
Ⅰ（1）由于无245mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.55mol/L×0.25L×40g/mol=5.5g，故答案为：5.5；
（2）由于氢氧化钠易潮解，故称量5.5g氢氧化钠固体要放到小烧杯里，用托盘天平来称量，所需的仪器有托盘托盘、药匙和烧杯，故答案为：a b e；
Ⅱ（1）中和热的测定过程中，大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃搅拌棒和温度计，根据所给的仪器，可知还缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒和温度计，故答案为：环形玻璃搅拌棒、温度计；
（2）①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol•L-1NaOH与50mL0.5mol•L-1HCl混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol0.025mol
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