问题标题：
【工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为（）A．247.3kJB】
问题描述：
工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为（）
A．247.3 kJ
B．494.6 kJ
C．2.76×103kJ
D．5.52×103kJ
洪海涛回答：
根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ•mol -1；
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ•mol-1；
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ•mol-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1，
即生成2molCO，需要吸热247.3KJ，故得到1立方米的CO吸热为1000L22.4L/mol2mol
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