问题标题：
下列说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0
问题描述：
下列说法正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
C．熵增（△s＞0）的反应常温下一定能自发进行
D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
陈坚回答：
A．H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，分解时吸热，反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和上边的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，故C错误；
D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石的能量比石墨高，则石墨较稳定，故D错误．
故选B．
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