工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1

若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为___．

（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件___，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．

A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）

①图象中T2和T1的关系是：T2___T1（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）．

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是___（填字母）．

③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为___ mol•L-1．

（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：

（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．