N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

①N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+平衡常数K1

②N2H5++H2O⇌N2H4+H3O+平衡常数K2

相同温度下，上述平衡常数K2<K1，其主要原因是___．

（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式___．

（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．

在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．

该反应的正反应△H___0（填：<、>或=，下同）；P2___P1．

（4）已知热化学反应方程式：

反应I：N2H4（g）⇌N2（g）+2H2（g）△H1；

反应II：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2．

①△H1___△H2（填：<、>或=）

②7N2H4（g）⇌8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H

△H=___（用△H1、△H2表示）．

③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，n(N2)+n(H2)n(N2H4)（用y表示）与时间的关系如图2所示．

0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=___mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=___．

（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为___；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为___g．