1、已知氨气和氢气所含原子个数相等,假设为2NH3,3H2,即所含氢原子数均为6,所以推出质量比为17：3 　　2、硫酸铝化学式Al2(SO4)3,且铝为正3价,硫酸根离子与铝离子的物质的量的比为3：2,所以,硫酸根离子的物质的量为3b/2,已知溶液为a升,根据物质的量浓度公式C=n/V,推出C＝（3b/2)/a=3b/2a 　　3、（1）设混合气体中CO为x克,原混合气体中的CO2为18－x克,因为只有CO参与燃烧,根据化学式,可推算出x克CO经燃烧后产生的CO2的质量为44x/28=11x/7克 　　（CO＋O2～CO2 　　2844 　　x44x/28） 　　又,最后CO2总体积为标况下的11.2L,推出最后CO2物质的量为0.5mol 　　（n＝V/22.4L) 　　即最后CO2的质量为22克 　　将上述方程综合,得 　　(11x/7)+18-x＝22 　　算得结果x＝7克,即CO质量为7克 　　（2）混合气体中CO2的质量为18－7＝11克,物质的量＝11/44＝0.25mol 　　所以,在标况下体积V＝0.25*22.4L＝5.6L 　　（3）根据上述结论,所得,混合气体中CO和CO2的物质的量均为0.25mol,即体积均为5.6L 　　CO和CO2的密度分别为2.25与2,推出平均密度为2.125g/L 　　4、算出来是个错的.