问题标题：
【下列说法正确的是（）A.需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量B.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol】
问题描述：
下列说法正确的是（）
A.需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
B.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D.已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定
宋晓东回答：
A、持续加热的条件才能发生的反应是吸热反应，所以需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故A正确；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、根据可逆反应的特点：反应物不能完全转化为产物，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热小于38.6kJ，故C错误；
D、C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石能量高，能量越高越不稳定，所以石墨更稳定，故D错误；
故选A．
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