问题标题：
下列各项表述与示意图一致的是（）A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B.图②表示25℃时，用0.01mol•
问题描述：
下列各项表述与示意图一致的是（）
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.图②表示25℃时，用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且P1>P2、△H>0
D.图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
冯晓晨回答：
A．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，△H>0，故A错误；
B．用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L-1，所以起始PH=12，与图象不一致，故B错误；
C．过图表可知当温度相同时，p2→p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：p1<p2；当压强为p1时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，说明正反应为吸热反应，△Q<0，故C错误；
D．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故D正确；
故选D．
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