问题标题：
【有A、B、C三种气体，若起始时取1molA与2molB，发生反应A+2B⇌2C.达到平衡时c（A）、c（B）、c（C）之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同，则A的平衡转化率为（）A.30%B.40%C.50%D.66.7%】
问题描述：
有A、B、C三种气体，若起始时取1mol A与2mol B，发生反应A+2B⇌2C.达到平衡时c（A）、c（B）、c（C）之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同，则A的平衡转化率为（）
A.30%
B.40%
C.50%
D.66.7%
潘小飞回答：
设反应达到平衡A的消耗物质的量为x，依据化学平衡三段式得到：
A+2B⇌2C
起始量（mol） 1 2 0
变化量（mol） x 2x x
平衡量（mol）1-x 2-2x x
到平衡时c（A）、c（B）、c（C）之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同，即浓度之比等于物质的量之比等于化学方程式中的系数比相同
（1-x）：（2-2x）：x=1：2：1；
计算得到x=0.5mol；
A的转化率=50%；
故选：C．
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