问题标题：
【一氧化碳和二氧化碳的混合气体84g,在点燃条件下,与一定量的氧气恰好完全反应后,得到100g二氧碳气体,请计算：原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比；原混合气体中一氧化碳和二氧化】
问题描述：
一氧化碳和二氧化碳的混合气体84g,在点燃条件下,与一定量的氧气恰好完全反应后,得到100g二氧
碳气体,请计算：原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比；原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比
李春华回答：
设:CO质量为X,则C02为y.
X+y=84g
2CO+O2点燃=2Co2
5688
X100g一y
56/X=88/100g一y
y=84g一x
李春华回答：
56/X=88/100g一（84g一X）=88/16g+X
李春华回答：
X=28g，
y=84g-28g=56g
李春华回答：
m（CO）:m（C02）=28:56=1:2
李春华回答：
n（C0）=m/M=28g/28g/mol=1mo丨
n（c02）=m/M=56g/44g/mol=14/11m0丨
李春华回答：
C0分子数:cO2分孑数=n(cO):n(C02)=1:14/11=11:14
李春华回答：
人在哪儿？
李春华回答：
在这不？
李春华回答：
亲，能采纳不？
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