问题标题:
根据高锰酸钾与浓盐酸的反应如果反应中消耗了15.8克高锰酸钾,则被氧化的盐酸的物质的量是多少?反应放出的氯气在标况下的体积是多少?转移的电子数目是多少?如果用二氧化锰与浓盐酸制
问题描述:
根据高锰酸钾与浓盐酸的反应
如果反应中消耗了15.8克高锰酸钾,则被氧化的盐酸的物质的量是多少?反应放出的氯气在标况下的体积是多少?转移的电子数目是多少?
如果用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,则消耗二氧化锰多少克,反应中转移电子数目多少?
史树明回答:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
设产生xgO2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2*15832
15.8gxg
则2*158/15.8=32/x
x=1.6g
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