问题标题：
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．（1
问题描述：
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为___，电子占据的最高能级是___，该能级具有的原子轨道数为___．
②BH4-中的B原子的杂化方式是___．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+___（填“>”“<”或“=”）H-．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是___．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为___．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是___（填“极性”或“非极性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为___个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为___．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为___cm3．
谷瑞军回答：
（1）①Ti是22号元素其原子核外有22个电子，Ti原子失去两个电子生成Ti2+，所以基态Ti2+中含有的电子数为20；该离子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d电子，电子占据的最高能级是3d能级，该能级具有的原子轨道数为5；
故答案为：20；3d；5；
②BH4-中B原子价层电子对个数是4且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论知B原子的杂化方式为sp3，
故答案为：sp3；
（2）①电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Li+<H-，
故答案为：<；
②根据表中数据知，M原子核外有2个电子，位于第IIA族，在化合物中呈现+2价，为Mg元素，H为-1价，该化合物化学键为MgH2，
故答案为：MgH2；
（3）①结构相似的氢化物，含有氢键的物质熔沸点较高，氨气分子和膦分子结构相似，但氨气中含有氢键，导致熔沸点升高，
故答案为：氨气分子之间可以形成氢键；
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，N原子和B原子之间存在配位键，其结构式为，
故答案为：；
（4）①非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子，故答案为：非极性；
②根据图知，每个C原子含有σ键个数=12
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