问题标题：
可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-QkJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1molA和2molB，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向乙
问题描述：
可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（）
A.Q1=Q
B.平衡时甲中C的体积分数比乙中小
C.达到平衡时，甲中A的转化率为90%
D.Q1+Q2>Q
崔新春回答：
A、由于1mol A和2mol B完全反应可以生成2molC，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即对应气体的浓度完全相同．对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反，1mol A和2mol B完全反应时放热Q，则2molC完全分解时吸热也是Q，
假设甲容器中的参加反应的A的物质的量为xmol，所以：
对于甲容器：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol
起始（mol）：1 2 0
变化（mol）：x 2x 2x
平衡（mol）：1-x 2-2x 2x
所以Q1=xQkJ，
乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为A（1-x）mol、B（2-2x）mol、C2xmol，所以分解的C的物质的量为（2-2x）mol，
对于乙容器：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol，故吸收的热量Q2=2-2x2
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