问题标题：
为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的pH=0,假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算：(2)合金中银的质量分
问题描述：
为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的pH=0,假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算：(2)合金中银的质量分数.
这个题网上有思路点播,我看过了,但我算出来的答案不对,
任晓林回答：
6.72/22.4=0.3mol------------参与氧化还原生成氮的氧化物消耗的硝酸根13.5*0.08-0.08*1-0.3=0.7-------利用电荷守恒用总的硝酸根减去参与氧化还原的硝酸根及溶液中的氢离子-剩下的就是铜离子银离子的总电荷数设铜xm...
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