问题标题：
【25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1此时中和热】
问题描述：
25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（）
A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
C.H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
李湃回答：
A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则KOH（aq）+12H2SO4（aq）═12K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，故A错误；B．酸碱中和反应为...
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