问题标题：
江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学第14题,将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）,则反应
问题描述：
江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学第14题,
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）,则反应中被还原HNO3的物质的量为
A．0.027molB．0.05mol
C．0.08molD．0.13mol
宋洪侠回答：
2.56g铜就是2.56g/64g/mol=0.04mol
被氧化成铜离子要转移0.04mol*2=0..08mol电子
因为反应生成气体颜色变浅这是因为消耗硝酸使浓度变低
产物从二氧化氮转化成一氧化氮导致
假若一直是反应成二氧化氮
那么Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
消耗的硝酸是0.16mol
而如果一开始硝酸就已经变稀那么消耗的硝酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
为0.04mol*8/3=0.32/3mol
所以硝酸物质的量应该在0.32/3~0.16mo之间
所以选D
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