问题标题：
高中化学反应平衡热量题一道可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3（g）△H=-QkJmol.向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2达平衡时SO2的转化率为90%,放出热量为Q1,向另一容器中加入2molSO3,在相同条件下,达平衡
问题描述：
高中化学反应平衡热量题一道
可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3（g）△H=-QkJmol.向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2达平衡时SO2的转化率为90%,放出热量为Q1,向另一容器中加入2molSO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2,求Q,Q1,Q2关系
AQ>Q1>Q2BQ1>Q2>Q
CQ1>Q>Q2DQ1=Q2>Q
我有个疑问,热反应方程式中的△H=-Q与题干中的反应放出Q1是一个概念吗?我觉得方程式中给的-Q是说整个反应最终总共放出Q（包括放出的和吸收的）,而题干中的Q1是说单纯的放热.但似乎我这么想就没法做这道题了.希望高手也解答下我这个疑问吧
马绍力回答：
△H=-QkJmol表示的是原料完全反应即不是在可逆反应的状态下后所放出的热量,而Q1是在未原料完全耗尽（因为存在可逆啊）的条件下,所以Q>Q1……“向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2”和“向另一容器中加入2molSO3”...
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