已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s、40s～50s…）为___，可能原因是___；

③反应速率最小的时间段为___，可能原因是___．

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

你认为他上述做法中可行的是___（填相应字母）；

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如图1所示，该反应的化学方程式为：___．

（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图2-甲可通过观察___，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是___．

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___．