问题标题：
下列表达正确的是（）A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2-B.已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此温度下浓度均为0.1mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COO
问题描述：
下列表达正确的是（）
A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2-
B.已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此温度下浓度均为0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
C.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D.0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
耿文明回答：
A．NaHS为强电解质，完全电离，HS-部分电离，电离方程式为NaHS=Na++HS-和HS-⇌H++S2-，故A错误；
B．AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合浓度均为0.05mol•L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.0025<2.8×10-3，一定不产生CH3COOAg沉淀，故B错误；
C.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中为等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），带入计算得到：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C正确；
D.0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，得到等浓度的溶一水合氨和氯化铵混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），故D错误；
故选C．
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