问题标题：
无机化学计算题（需详细公式及计算过程、结果）!急.三、计算:1、将2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,计算此溶液的酸度是多少?已知HCN的Ka=4.93×10-102、如何配置1000ml、PH=5.0,具有中等缓冲能
问题描述：
无机化学计算题（需详细公式及计算过程、结果）!急.
三、计算:
1、将2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,计算此溶液的酸度是多少?
已知HCN的Ka=4.93×10-10
2、如何配置1000ml、PH=5.0,具有中等缓冲能力的缓冲溶液?
已知HCOOHHCOO-:Pka=3.75;HACAC-:Pka=4.75
H2PO4-HPO42-:PKa=7.
3、反应：CO+H2O（g）≈CO2+H2,已知某温度下Kc=1.0,若CO的起始浓度为2mol/L,水蒸汽的起始浓度为3mol/L.
求平衡建立后各物质的浓度及CO的转化率.
关健回答：
1.2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,M(NaCN)=49,可算出溶液中〔CN-〕=0.1mol/LCN-+H2O===HCN+OH-0.1xxKh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka=1.00×10-14/4.93×10-10=X2/0.1=2.03×10-5X=1.42×10-3,pOH=2.8...
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