问题标题：
初二化学八下计算题请详细解答,谢谢!(289:50:53)1、某二价金属氧化物3.06克,加入到102.2克5%的盐酸溶液中；反应完毕后,向此混合溶液中加入95.4克10%的Na2CO3溶液时,产生二氧化碳气体2.20克
问题描述：
初二化学八下计算题请详细解答,谢谢!(289:50:53)
1、某二价金属氧化物3.06克,加入到102.2克5%的盐酸溶液中；反应完毕后,向此混合溶液中加入95.4克10%的Na2CO3溶液时,产生二氧化碳气体2.20克和白色沉淀3.94克；过滤后,再向溶液中加入106.36克5%的盐酸溶液（过量）,又产生二氧化碳气体0.88克,试通过有关的化学方程式计算确定：（1）该二价金属氧化物是哪种物质?（2）最后得到的溶液中含氯化钠的质量分数是多少?
丁海峡回答：
设该物质为xoxco3为沉淀物且完全反应所以x守恒c的反应结果是co2和xco3根据c守恒xco3的c+co2的c=na2co3的cna2co3:分子量106质量9.54co2:分子量44质量3.089.54/106=3.08/44+3.06/y(y是xo的分子量)解得y=153-16=13...
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