在恒温，体积为2L的密闭容器中通入1molN2和xmolH2，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3．20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．请回答下问题：

（1）x=___；

（2）20min内用NH3表示的平均反应速率为___；

（3）该反应的热化学方程式为___．

（4）提述条件下，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是___（填序号）．

①单位时间内生成2nmolNH3的同时消耗nmolN2

②单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成3molH-H键

③用N2、H2、NH3表示的反应速率数值之比为1：3：2

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的压强不再改变

⑥2v正（H2）=3v逆（NH3）