考点： 　　有关混合物反应的计算 　　专题： 　　分析： 　　Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀时溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42-）=12n（Na+）=12n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度． 　　同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据质量守恒可得：n（H2SO4）=n（SO42-）=12n（Na+）=12n（NaOH），则：n（H2SO4）=12×3mol/L×0.2L=0.3mol，原溶液中硫酸的浓度为：c（H2SO4）=0.3mol0.3L=1mol/L，故选D． 　　点评： 　　本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题计算时要注意利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点．