问题标题：
已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断中正确的是（）A．Be（OH）2属于两性氢氧化物B．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物C．将BeCl2溶液或Na2Be
问题描述：
已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断中正确的是（）
A．Be（OH）2属于两性氢氧化物
B．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
C．将BeCl2溶液或Na2BeO2溶液蒸干并灼烧后，得到的残留物均为BeO
D．在BeCl2溶液或Na2BeO2溶液中加入NaHCO3溶液，都可生成Be（OH）2沉淀，其原理相同
田丰回答：
A．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；
B．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故B错误；
C．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故C错误；
D．BeCl2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Be（OH）2沉淀，发生双水解反应，Na2BeO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Be（OH）2沉淀，是碳酸氢根提供氢离子，属于强酸制备弱酸，故D错误．
故选A．
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