问题标题：
【关于NaHCO3和NH4HCO3的一个问题取一定量NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使之完全分解,在该温度和相同压强下,分别收集到的气体体积之比是1:6,则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是______.解析：有2Na】
问题描述：
关于NaHCO3和NH4HCO3的一个问题
取一定量NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使之完全分解,在该温度和相同压强下,分别收集到的气体体积之比是1:6,则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是______.
解析：有2NaHCO3==Na2CO3CO2H2O可知nNaHCO3:n气=1:1—1:1.由NH4HCO3==NH3CO2H2O可知NNH4HCO3
n气=1:3→2:6.从变形之后的比例关系再结合题意很快得NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比为1:2.
解析中nNaHCO3:n气=1:1—1:1和nNH4HCO3:n气=1:3→2:6具体怎么得到的?
要回答非常详细我才懂
崔翔回答：
因为加热到300℃,水为气态.所以在方程式中2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑,2molNaHCO3分解得到1molCO2和1mol水蒸气,即nNaHCO3:n气=2：2=1：1即1molNaHCO3提供1mol气体由NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑可知可知1molNH4...
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