问题标题：
某化学研究性学习小组在研究KClO3制取氧气实验时查得如下资料：资料一：KClO3单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：①4KClO3=3KClO4+KCl②2KClO3=2KCl+3O2↑加热至400℃以上时KClO4又发
问题描述：
某化学研究性学习小组在研究 KClO3 制取氧气实验时查得如下资料：
资料一：KClO3 单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加热至400℃以上时KClO4 又发生分解，放出大量的O2．
资料二：若用MnO2 作催化剂，则KClO3 在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
资料三：部分物质的物理性质
| 物质 | 颜色和状态 | 密度/g•cm3 | 0℃时溶解度/g | 100℃时溶解度/g |
| KCl | 无色晶体 | 1.98 | 27.6 | 56.7 |
| KClO3 | 无色晶体 | 2.32 | 3.3 | 57 |
| KClO4 | 无色晶体 | 2.32 | 0.75 | 21.8 |
（1）在KClO3 与 KClO4 中，热稳定性较好的是___
（2）单独加热KClO3 制取氧气时，试管口应稍向___（填“上”或“下”）倾斜，证明生成物中有KCl 的方法是：___．假设资料一中只发生反应①，则证明有KClO4 生成的实验方法是___．
（3）若用MnO2 作催化剂制取氧气时，反应③中氧化产物是___（填化学式），按该反应过程，若制取1.5molO2，总共有___mol电子发生转移．
（4）若用MnO2 作催化剂加热KClO3 时，两者质量比以MnO2 占
孙小兵回答：
（1）因加热时，①4KClO3=3KClO4+KCl，②2KClO3=2KCl+3O2↑，故热稳定性较好的为高氯酸钾，故答案为：KClO4；
（2）样品不干燥，加热过程中可能产生蒸馏水，防止水蒸汽回流炸裂试管，故试管口稍向上倾斜，证明含氯化钾，即是检验氯离子，可用硝酸银来检验，具体操作为：将生成物配成溶液，取少量放入试管，加入AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀生成，证明生成物中有KCl；从所给物质的溶解度可知，0℃时，氯酸钾和高氯酸钾溶解度相差较大，故可取3.3g氯酸钾两份，一份溶于100g0℃水，另一份加热到380℃，冷却研细后再溶于100g0℃水，若有白色不溶物，证明生成了高氯酸钾，
故答案为：上； 将生成物配成溶液，加入AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀生成，证明生成物中有KCl；取两份相同质量的KClO3（各3.3g），一份溶于100g0℃的水中，另一份加热到380℃，冷却后，取出研细，溶于100g0℃的水中，振荡，有白色不溶物，证明有KClO4生成；
（3）2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ 中，Mn元素化合价从+2价升为+7价，故高锰酸钾为氧化产物，O元素化合价从-2价升为0价，故氧气也为氧化产物；
反应③生成1mol氧气转移，转移10mol电子，反应④中生成1mol氧气转移4mol电子，反应⑤中生成1mol氧气转移4mol电子，故按资料二，生成3mol氧气转移10+4+4=18mol电子，则生成1.5mol氧气转移9mol电子，
故答案为：KMnO4和O2；9；
（4）二氧化锰为催化剂，二氧化锰过少说明没与氯酸钾充分接触，后来反应速率加快，二氧化锰量没变，只能是反应物状态发生变化，接触充分，
故答案为：MnO2的质量占1/10时，在开始时KClO3与MnO2接触少，放出的氧气慢且少，加热至KClO3熔融与MnO2广泛接触，释放出氧气速率会加快．
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