W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，故W为氢元素， 　　（1）由上述分析可知，W为氢、X为碳、Y为氧、Z为钠， 　　故答案为：氢；碳；氧；钠； 　　（2）XY分子为CO，根据等电子体概念可知，与CO分子互为等电子体是N2，两个N原子共用三对电子析出N2，形成过程为：， 　　故答案为：； 　　（3）CO2与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物为碳酸钠、碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO3， 　　故答案为：NaHCO3； 　　（4）Z2Y2为Na2O2，为离子化合物，钠离子和过氧根离子以离子键相结合，O与O以非极性共价键相结合，电子式为：，W2Y2为H2O2，共价化合物，电子式为：；故答案为：；，离子键和非极性键． 　　（5）W2、W2Y、XY2三种分子分别为：H2、H2O、CO2，H2为非极性键形成的非极性分子，H2O为极性键形成的极性分子，CO2为极性键形成的非极性分子，结构式为： 　　O=C=O，故答案为：O=C=O．