问题标题：
高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)===(可逆符号)Fe(s)+CO2(g)-Q,其平衡常数可表达为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时,K=0.263.(1).温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值?,
问题描述：
高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)===(可逆符号)Fe(s)+CO2(g)-Q,其平衡常数可表达为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时,K=0.263.
(1).温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值?,平衡常数K值?.(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2).1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?(填“是”或“否”),此时,化学反应速率关系是v(正)?v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是?.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
廖莉回答：
（1).温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值?,平衡常数K值?.(填“增大”、“减小”或“不变”).
温度升高,平衡右移,高炉内CO2和CO的体积比值增大,K值增大.
(2).1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?(填“是”或“否”),此时,化学反应速率关系是v(正)?v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是?.
C（CO2）/C（CO）＝0.025/0.1=0.25,小于0.263,没有达到平衡,在达到平衡,反应应向正反应方向进行,所以v(正)大于v(逆).
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