问题标题:
【完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是().A.0.2Q.B.0.1Q.C.5Q.D.10Q.请写出计算过程和结果并】
问题描述:
完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是().
A.0.2Q.
B.0.1Q.
C.5Q.
D.10Q.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
桑红石回答:
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
nNaOH=0.5×0.8=0.4mol
则nCO2=0.2mol
nCH3CH2OH=0.1mol
放出热量为Q
那么1mol放出的热量为10Q~
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